Для решения этой задачи, нам необходимо знать уравнение реакции между железом и соляной кислотой:

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

С уравнения видно, что при реакции 1 моль железа $Fe$ образуется 1 моль водорода $H2$.
Молярная масса железа $Fe$ = 56 г/моль
Молярная масса водорода $H2$ = 2 г/моль

Теперь рассчитаем количество молов железа:
n$Fe$ = m/M
n$Fe$ = 82 г / 56 г/моль ≈ 1,46 моль

Согласно уравнению реакции, количество молей водорода равно количеству молей железа:
n$H2$ = 1,46 моль

Теперь рассчитаем количество литров водорода по уравнению идеального газа:
V = n * Vm
где Vm - молярный объём идеального газа при нормальных условиях $0°Си1атм$:
Vm = 22,4 л/моль

V$H2$ = 1,46 моль * 22,4 л/моль ≈ 32,7 л

Итак, при взаимодействии 82 г железа с соляной кислотой образуется около 32,7 л водорода.