Для решения данной задачи, нам необходимо найти массу гидроксида натрия, которая полностью реагирует с хлоридом магния.

Найдем молярную массу MgCl2:
MgCl2 = 24.31 (Mg) + 2 * 35.45 (Cl) = 95.21 г/моль

Найдем количество вещества хлорида магния, содержащегося в 38 г:
n(MgCl2) = m/M = 38 г / 95.21 г/моль = 0.399 моль

Так как выход продукта составляет 90%, то для расчета массы гидроксида натрия нам нужно учесть этот коэффициент:
m(NaOH) = n(MgCl2) (NaOH/MgCl2) 90%

Найдем молярную массу NaOH:
NaOH = 22.99 (Na) + 16.00 (O) + 1.01 (H) = 40.00 г/моль

Поставим мольный коэффициент между NaOH и MgCl2 (см. уравнение реакции):
2NaOH + MgCl2 -> Mg(OH)2 + 2NaCl

Отсюда следует, что 2 моль NaOH соответствуют 1 моль MgCl2, значит отношение между m(NaOH) и m(MgCl2) будет 2/1.

Подставляем все значения в формулу:
m(NaOH) = 0.399 моль (40 г/моль / 95.21 г/моль) 90% = 0.168 г

Итак, масса гидроксида натрия, которая будет образована при реакции с 38 г хлорида магния, составляет 0.168 г.