a) Для 0,2 М раствора HCl пКа = -log(10^-1.75) = -(-1.75) = 1.75
После разбавления водой концентрация HCl станет 0,1 М.
pH = -log(0,1) = 1
ΔpH = 1 - 1.75 = -0.75

б) Для 0,2 М раствора CH3COOH пКа = -log(10^-4.75) = -(-4.75) = 4.75
После разбавления водой концентрация CH3COOH станет 0,1 М.
pH = -log(0,1) = 1
ΔpH = 1 - 4.75 = -3.75

в) Для раствора, содержащего 0,1 моль/л CH3COOH и 0,1 моль/л CH3COONa получим смесь слабой кислоты и ее соли.
Рассчитаем pH по формуле Гендерсона-Хассельбальха:
pH = pKa + log([CH3COONa]/[CH3COOH]) = 4.75 + log(0.1/0.1) = 4.75
После разбавления водой концентрация CH3COOH и CH3COONa станет 0,05 М.
pH = 1.74
ΔpH = 4.75 - 1.74 = 3.01

Итак, изменение pH будет следующим:
а) ΔpH = -0,75
б) ΔpH = -3,75
в) ΔpH = 3,01