Дано: масса оксида меди (II) = 12,7 г, поглощенная энергия = 8,24 кДж

Рассчитаем количество вещества оксида меди (II):
Молярная масса CuO = 63,5 г/моль + 16 г/моль = 79,5 г/моль
n = m/M = 12,7 г / 79,5 г/моль ≈ 0,16 моль

Рассчитаем энтальпию реакции восстановления оксида меди (II) углем:
ΔH = q / n = 8,24 кДж / 0,16 моль ≈ 51,5 кДж/моль

Уравнение реакции восстановления оксида меди (II) углем:
CuO + C -> Cu + CO

Рассчитаем энтальпию образования оксида меди (II) по уравнению энтальпий образования:
ΔH°f(CuO) + ΔH°f(C) = ΔH

ΔH°f(CuO) = ΔH - ΔH°f(C) = 51,5 кДж/моль - 0 кДж/моль = 51,5 кДж/моль

Ответ: энтальпия образования CuO при 298 К составляет 51,5 кДж/моль.