Для решения этой задачи, обратимся к уравнению химической реакции между оксидом железа (III) и гидроксидом натрия:

Fe2O3 + 6NaOH -> 2Fe(OH)3 + 6Na

Сначала найдем количество вещества гидроксида натрия в растворе:

Молярная масса NaOH = 40 + 16 + 1 = 57 г/моль

Количество вещества NaOH = масса раствора концентрация / молярная масса = 150 г 0.25 / 57 г/моль ≈ 0.657 моль NaOH

Исходя из уравнения реакции, моль соединения Fe2O3 = моль соединения NaOH / 6 = 0.657 моль / 6 ≈ 0.11 моль

Молярная масса Fe2O3 = 2 56 + 3 16 = 160 г/моль

Масса соли, полученной при реакции, равна:

Масса соли = масса моль молярная масса = 0.11 моль 160 г/моль ≈ 17.6 г

Таким образом, масса соли, полученной при взаимодействии оксида железа (III) со 150 г 25%-ного раствора гидроксида натрия, составляет около 17.6 г.