Условие задачи:

В химической лаборатории имеется 75 г глифозата (H3PO4), который нужно преобразовать в натрийфосфат (Na3PO4) с помощью натрия гидроксида (NaOH). Какое количество NaOH необходимо использовать для полного превращения глифозата в натрийфосфат?

Решение:

Найдем молярную массу компонентов:

H3PO4: H = 1, P = 31, O = 16. Молярная масса H3PO4 = 13 + 31 + 164 = 98 г/моль.NaOH: Na = 23, O = 16, H = 1. Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.Na3PO4: Na = 233, P = 31, O = 164. Молярная масса Na3PO4 = 233 + 31 + 164 = 164 г/моль.

Найдем количество молей H3PO4 в 75 г:
n(H3PO4) = m/M = 75 г / 98 г/моль ≈ 0.76 моль.

Согласно уравнению реакции, коэффициент перед NaOH равен 3.
Таким образом, чтобы превратить 0.76 моль H3PO4, потребуется 3*0.76 моль NaOH = 2.28 моль NaOH.

Найдем необходимое количество NaOH в граммах:
m(NaOH) = n M = 2.28 моль 40 г/моль = 91 г NaOH.

Ответ: Для полного превращения 75 г глифозата в натрийфосфат необходимо использовать 91 г натрия гидроксида.