Химия Органика. Не знаю как решить задачу. Образец смеси метилацетата и метилформиата общей массой 15,52 г обработан при нагревании 68 мл раствора гидроксида бария с концентрацией 2,5 моль/л. Избыток основания может прореагировать с 45,4 мл раствора хлорида меди (II) (массовая доля соли 13,5%, плотность раствора 1,1 г/мл) с образованием осадка. Вычислите массовые доли сложных эфиров в исходной смеси и объем оксида углерода (IV) (при н.у.), который мог бы прореагировать с раствором, образующимся после нагревания исходной смеси со щелочью.
Химия Органика. Не знаю как решить задачу. Образец смеси метилацетата и метилформиата общей массой 15,52 г обработан при нагревании 68 мл раствора гидроксида бария с концентрацией 2,5 моль/л. Избыток основания может прореагировать с 45,4 мл раствора хлорида меди (II) (массовая доля соли 13,5%, плотность раствора 1,1 г/мл) с образованием осадка. Вычислите массовые доли сложных эфиров в исходной смеси и объем оксида углерода (IV) (при н.у.), который мог бы прореагировать с раствором, образующимся после нагревания исходной смеси со щелочью.
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения данной задачи необходимо поэтапно провести следующие расчеты:
Рассчитаем количество метилацетата и метилформиата в исходной смеси:Пусть x - массовая доля метилацетата, тогда (1-x) - массовая доля метилформиата.
Рассчитаем количество бария, необходимое для нейтрализации эфиров:Масса метилацетата = x15.52
Масса метилформиата = (1-x)15.52
Молярная масса бария = 137.3 г/моль
Объем раствора гидроксида бария = 68 мл
Концентрация раствора гидроксида бария = 2.5 моль/л
Тогда количество моля бария = 2.50.068
Рассчитаем количество меди (II) в избытке, которое может прореагировать с основанием:Масса бария = количество моля бария молярная масса бария
Объем раствора хлорида меди (II) = 45.4 мл
Плотность раствора хлорида меди (II) = 1.1 г/мл
Массовая доля соли = 13.5%
Тогда масса хлорида меди (II) = 45.41.10.135
Рассчитаем количество оксида углерода (IV) для реакции с образовавшимся раствором:Масса оксида углерода (IV) = масса бария + масса хлорида меди (II)
После проведения всех вычислений, можно определить массовые доли сложных эфиров в исходной смеси и объем оксида углерода (IV), который может реагировать с образовавшимся раствором.