Для решения этой задачи нужно знать уравнение реакции и соотношение стехиометрии.

Уравнение реакции:
FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl

Согласно уравнению, для образования осадка Fe(OH)2 из хлорида железа(II) и гидроксида натрия требуется вдвое больше молярного количества гидроксида натрия. Поэтому раствор гидроксида натрия берется в избытке.

Масса гидроксида натрия не учитывается для расчета массы осадка Fe(OH)2, так как он идет в избытке.

Молярная масса FeCl2 = 126,75 г/моль
Масса FeCl2 = 175 г
Mол FeCl2 = 175 г / 126,75 г/моль ≈ 1,38 моль

Согласно уравнению реакции 1 моль FeCl2 соответствует 1 моль Fe(OH)2
Молярная масса Fe(OH)2 = 89,86 г/моль
Масса Fe(OH)2 = Mол FeCl2 молярная масса Fe(OH)2 = 1,38 моль 89,86 г/моль ≈ 124,03 г

Итак, при сливании раствора хлорида железа(II) массой 175 г и раствора гидрогсид натрия взятого в избытке, образуется осадок массой около 124,03 г Fe(OH)2.