Дано:

Масса сернистой кислоты $H2SO3$ = 59,5 г
Молярная масса сернистой кислоты $H2SO3$ = 82 г/моль
Молярная масса сульфита калия $K2SO3$ = 158 г/моль

Уравнение реакции:

H2SO3 + 2KOH -> K2SO3 + 2H2O

Для расчета массы продукта $K2SO3$ необходимо вычислить количество вещества сернистой кислоты $H2SO3$ по формуле:

n = m/M

где n - количество вещества $моль$, m - масса вещества $г$, M - молярная масса вещества $г/моль$.

n$H2SO3$ = 59,5 г / 82 г/моль ≈ 0,725 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль сернистой кислоты образует 1 моль сульфита калия. Следовательно, количество молей сульфита калия равно 0,725 моль.

Теперь найдем массу сульфита калия:

m$K2SO3$ = n$K2SO3$ * M$K2SO3$

m$K2SO3$ = 0,725 моль * 158 г/моль = 114,5 г

Итак, масса сульфита калия, образующаяся при взаимодействии 59,5 г сернистой кислоты с гидроксидом калия, составляет 114,5 г.