Для решения данной задачи сначала нужно найти количество водорода, которое образуется при реакции цинка с водой.

Уравнение реакции:
Zn + 2H₂O -> Zn(OH)₂ + H₂

Молярная масса цинка (Zn) = 65,38 г/моль
Молярная масса водорода (H₂) = 2 г/моль

Масса цинка (m) = 6,5 г
Количество вещества цинка (n) = m / M = 6,5 г / 65,38 г/моль = 0,1 моль

Так как в соответствии с уравнением реакции, каждый моль цинка образует 1 моль водорода, следовательно, количество водорода, выделившегося при реакции, также равно 0,1 моль.

Теперь найдем объем водорода (V), используя уравнение состояния идеального газа:
V = n * Vm

где n - количество вещества в молях, Vm - молярный объем при нормальных условиях (Vm = 22,4 л/моль)

V = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л

Теперь найдем объем водорода, который выделился при реакции с учетом объемной доли выхода газа 80%:
Vвых = V 0,8 = 2,24 л 0,8 = 1,792 л

Таким образом, при взаимодействии 6,5 г цинка с водой выделится 1,792 л водорода.