Для вычисления равновесной концентрации ионов серебра в растворе необходимо учитывать реакцию между ионами серебра и цианида:

Ag+ + CN- = AgCN

Сначала составим уравнение для реакции:

AgNO3 + KCN = AgCN + KNO3

Из уравнения реакции видно, что взаимодействуют ионы Ag+ и CN-.
Изначально в растворе содержится 0,05 М нитрата серебра и 0,4 М цианистого калия. Поэтому концентрация ионов Ag+ будет равна 0,05 М, а концентрация ионов CN- будет равна 0,4 М.

Теперь найдем константу равновесия реакции:

K = $$AgCN$$ / $[Ag+]\ast [CN-]$

Подставим концентрации в уравнение:

K = x / $0,05\ast 0,4$

Поскольку Ag+ и CN- реагируют в равных количествах, концентрация AgCN равна концентрации Ag+ и CN-, то есть x.

Теперь найдем x:

x = K 0,05 0,4

Из полученных значений x можно выразить концентрацию ионов серебра в растворе:

$$Ag+$$ = 0,05 - x

Таким образом, равновесная концентрация ионов серебра в растворе будет равна $$Ag+$$ = 0,05 - K 0,05 0,4.