Дано:
Масса раствора нитрата свинца $Pb(NO3)2$ = 60 г
Концентрация раствора Pb$NO3$2 = 7%

Для начала найдем количество вещества Pb$NO3$2 в данном растворе:
Молярная масса Pb$NO3$2 = 207.2 г/моль $плюс3<em>16.00г/моль$ Масса Pb$NO3$2 = 7% 60 г = 4.2 г

Теперь найдем количество вещества Pb$NO3$2:
n = m/M = 4.2 г / 207.2 г/моль = 0.0203 моль

Уравнение реакции при слиянии растворов Pb$NO3$2 и Na2S:
Pb$NO3$2 + Na2S -> PbS ↓ + 2NaNO3

По уравнению видно, что 1 моль Pb$NO3$2 образует 1 моль осадка PbS.

Теперь найдем массу осадка PbS:
Молярная масса PbS = 207.2 г/моль $Pb$ + 32.06 г/моль $S$ = 239.26 г/моль

Масса осадка = nMM = 0.0203 моль 239.26 г/моль = 4.86 г

Таким образом, масса осадка, образующегося при сливании 60 г 7%-го раствора нитрата свинца $||$ с избытком раствора сульфида натрия, составляет 4.86 г.