а) Постоянное давление:

C2H6 = C2H4 + H2

ΔH = Σ$\Delta Hfproducts$ - Σ$\Delta Hfreactants$

ΔH = $\Delta HfC2H4+\Delta HfH2$ - ΔHf C2H6
ΔH = $(52.26kJ/mol+0kJ/mol)-(-84.68kJ/mol)$ ΔH = 137.94 kJ/mol

б) Постоянный объем:

ΔU = qv = ΔH

Так как ΔU = qv = n Cv ΔT

ΔT = ΔH / n * Cv

ΔT = 137.94 kJ/mol / $2mol<em>20.69J/(mol</em>K)$ ΔT ≈ 3334 K

1) Термодинамическая характеристика реакции:

ΔH > 0, что говорит о том, что реакция эндотермическая, т.е. поглощает теплоту.

2) Теплота реакции получения продукта $C2H4$ массой 2,5 кг при постоянном давлении:

Молярная масса C2H4 = 28 g/mol
Мольное количество C2H4 = масса / молярная масса = 2500 g / 28 g/mol ≈ 89.29 mol

Теплота реакции = ΔH мольное количество = 137.94 kJ/mol 89.29 mol ≈ 12304.45 kJ

Таким образом, теплота реакции получения продукта массой 2,5 кг при постоянном давлении составляет примерно 12304.45 кДж.