Для решения данной задачи необходимо воспользоваться реакцией, протекающей при пропускании углекислого газа через раствор гидроксида кальция:

Ca$OH$2 + CO2 = CaCO3 + H2O

Из уравнения видно, что при образовании осадка кальция из раствора углекислого газа образуется карбонат кальция $CaCO3$. Молярная масса CaCO3 равна 100,1 г/моль.

Теперь определим количество углекислого газа в молях, соответствующее 56 мл $н.у.$:

V = 56 мл = 0,056 л
n = V/22,4 = 0,056/22,4 = 0,0025 моль

Так как коэффициент реакции между CO2 и CaCO3 равен 1:1, то количество осажденного осадка CaCO3 также равно 0,0025 моль.

Масса осадка CaCO3 будет равна:

m = nM = 0,0025100,1 = 0,25 г

Итак, масса осадка, выделившегося при пропускании 56 мл $н.у.$ углекислого газа в раствор гидроксида кальция, составляет 0,25 г.