Для решения задачи необходимо найти массовую долю фосфата натрия в исходном растворе.

Массовая доля фосфата натрия в исходном растворе:
m$Na3PO4$ = m$H2O$ с$Na3PO4$ m$Na3PO4$ = 196,8 г 0,05
m$Na3PO4$ = 9,84 г

Зная массовую долю фосфата натрия в исходном растворе и учитывая стехиометрический коэффициент в реакции осаждения бария фосфата, можно определить массу выпавшего осадка.

Уравнение реакции:
3Na3PO4 + 4Ba$NO3$2 = Ba3$PO4$2 + 6Na$NO3$2

Масса осадка бария фосфата:
m$Ba3(PO4)2$ = m$Na3PO4$ $molarmass(Ba3(PO4)2)/molarmass(Na3PO4)$ m$Ba3(PO4)2$ = 9,84 г $600g/mol/164g/mol$ m$Ba3(PO4)2$ = 35,82 г

Таким образом, масса выпавшего осадка бария фосфата составляет 35,82 г.