Для решения этой задачи сначала нужно записать уравнение химической реакции и найти количество вещества алюминия и серной кислоты, которые участвуют в реакции.

Уравнение реакции:
Al2O3 + H2SO4 -> Al2$SO4$3 + H2O

Молярная масса Al2O3 $оксидаалюминия$: 101.96 г/моль

Молярная масса H2SO4 $сернойкислоты$: 98.08 г/моль

Находим количество вещества алюминия:
n$Al2O3$ = масса / молярная масса = 8 г / 101.96 г/моль ≈ 0.078 моль

Находим количество вещества серной кислоты $учитывая,чтосоотношениемеждунимивреакции1:1$:
n$H2SO4$ = n$Al2O3$ ≈ 0.078 моль

Молярная масса полученной соли Al2$SO4$3: 342.14 г/моль

Находим массу полученной соли:
масса = количество вещества × молярная масса = 0.078 моль × 342.14 г/моль ≈ 26.68 г

Итак, масса полученной соли при взаимодействии Al2O3 и H2SO4 будет около 26.68 г.