Из уравнения реакции видно, что для образования 1 моль бария хлорида $BaCl2$ необходимо 1 моль натрия сульфата $Na2SO4$, а для образования 1 моль осадка бария сульфата $BaSO4$ необходимо 1 моль бария хлорида.

Молярная масса Na2SO4 = 142 г/моль
Молярная масса BaSO4 = 233,4 г/моль
Молярная масса BaCl2 = 208,23 г/моль
Молярная масса NaCl = 58,44 г/моль

Из уравнения видно, что соотношение между Na2SO4 и BaSO4 равно 1:1, а между BaSO4 и BaCl2 также 1:1.

В исходной реакции содержится 0.5 грамма Na2SO4. Для пересчета этой массы в массу BaSO4 воспользуемся коэффициентами пропорций в уравнении реакции:

1 моль Na2SO4 => 233,4 г BaSO4
x моль Na2SO4 => 0,5 г BaSO4

x = $0,5г\ast 1моль$ / 142 г/моль = 0,0035 моль Na2SO4

Так как соотношение между Na2SO4 и BaSO4 равно 1:1, то масса BaSO4 также будет равна 0,0035 моль.

Масса BaSO4 = 0,0035 моль * 233,4 г/моль = 0,819 г

Теперь посчитаем массу BaCl2, раствор которого мы собираемся использовать. Пусть масса BaCl2 равна У грамм. Тогда у нас будет следующий расчет:

1 моль BaCl2 => 233,4 г BaSO4
y моль BaCl2 => У г BaSO4

y = $Уг<em>1моль$ / 208,23 г/моль 1/2 = 0,0024 моль BaCl2

Так как соотношение между BaCl2 и BaSO4 равно 1:1, то масса BaSO4 также будет равна 0,0024 моль.

Масса BaSO4 = 0,0024 моль * 233,4 г/моль = 0,559 г

Таким образом, масса навески BaCl2 должна быть равна 0,559 г, а масса осадителя BaSO4 – 0,819 г.

Для расчета объема раствора BaCl2 5% необходимо знать массу самого BaCl2 в растворе. Если раствор BaCl2 имеет концентрацию 5%, то в 100 г раствора содержится 5 г BaCl2.

Так как масса BaSO4, образовавшегося из 0,5 г Na2SO4, равна 0,819 г, то масса BaCl2, необходимая для его образования, равна 0,559 г.

Масса раствора BaCl2 = $0,559г\ast 100граствора$ / 5 г BaCl2 = 11,18 мл

Таким образом, для проведения данной реакции необходимо 11,18 мл 5% раствора BaCl2.