Дигидроортофосфат натрия имеет формулу NaH2PO4.

Сначала определим массу NaH2PO4, которую нужно получить:
Масса NaH2PO4 = количество молей молярная масса
Масса NaH2PO4 = 0,25 моль $23+1+30+16<em>4$ = 0,25 119 = 29,75 г

Нам нужно растворить эту массу NaH2PO4 водный раствор для получения 0,1 М раствора.
C1V1 = C2V2

где C1 - концентрация источника $молярностьNaOHиH3PO4$, V1 - объем источника, C2 - концентрация получаемого раствора, V2 - объем получаемого раствора.

Молярность NaOH и H3PO4 равна 0,1 М, так что:
V1 = 29,75 г / 0,1 М = 0,2975 л = 297,5 мл

Поскольку NaH2PO4 образуется из NaOH и H3PO4, причем соотношение между ними равно 1:1, мы можем взять 148,75 мл $равно0,25моль$ 0,1 М раствора NaOH и 148,75 мл 0,1 М раствора H3PO4 для получения требуемого количества NaH2PO4.