Для расчетов используем уравнение:

M1V1 = M2V2

где M1 - концентрация исходного раствора, V1 - объем исходного раствора, M2 - концентрация конечного раствора, V2 - объем конечного раствора.

Дано:
M1 = 96%
V2 = 200 мл
M2 = 0,2 Н

Сначала найдем количество вещества серной кислоты в исходном растворе:
Масса серной кислоты = объем х плотность = 200 х 1,84 = 368 г
Молярная масса серной кислоты = 98 г/моль
Количество вещества = масса/молярная масса = 368/98 = 3,76 моль

Теперь рассчитаем объем исходного раствора:
M1V1 = M2V2
0,96V1 = 0,2200
V1 = $0,2\ast 200$/0,96 = 41,67 мл

Следовательно, для приготовления 200 мл 0,2 Н раствора потребуется 41,67 мл 96% серной кислоты.

Теперь рассчитаем рН раствора серной кислоты:
Константа диссоциации серной кислоты K = 10^$-2$ - первая диссоциация
pH = pK + log$[HSO4-]/[H2SO4]$ pH = -log$K1$ + log$3,76/(41,67-3,76)$ pH = -log$10^{(}-2)$ + log$3,76/37,91$ pH = 2 + log$0,1$ pH = 2 + $-1$ = 1

Таким образом, рН приготовленного раствора серной кислоты составляет 1.