Для решения данной задачи необходимо определить мольную массу соответствующего металлического элемента.

Масса полученного оксида = 25.6 г
Масса исходного сульфата = 64 г
Масса кислорода в оксиде = 25.6 г
Масса металла в оксиде = 64 г - 25.6 г = 38.4 г

Теперь найдем количество молей кислорода и металла в полученном оксиде:
n$О$ = m$О$ / M$О$ = 25.6 г / 16 г/моль = 1.6 моль
n$металла$ = m$металла$ / M$металла$ = 38.4 г / X г/моль

Так как соотношение молей металла и кислорода в оксиде 1:1, то количество молей металла равно количеству молей кислорода, т.е. n$металла$ = 1.6 моль

Следовательно, масса металла $38.4г$ соответствует количеству молей металла $1.6моль$. Теперь можно найти мольную массу металла:

38.4 г / 1.6 моль = 24 г/моль

Исходя из данного значения мольной массы, можно определить, что данным условиям соответствует элемент алюминий $Al$ со степенью окисления +3.