Для вычисления электродного потенциала металлического электрода можно использовать уравнение Нернста:

E = E° + (0,0592/n) * log([M^n+]/[M])

Где:
E - электродный потенциал
E° - стандартный электродный потенциал
n - количество электронов, участвующих в реакции
[M^n+] - активность катионов металла в растворе
[M] - концентрация катионов металла

Для олова (Sn) стандартный электродный потенциал E° = 0,14 В, количество электронов, участвующих в реакции (n) = 2.

Подставим значения в уравнение:

E = 0,14 + (0,0592/2) * log(0,0001)

E = 0,14 + (0,0296) * log(0,0001)

E = 0,14 + (0,0296) * (-4)

E = 0,14 - 0,1184

E = -0,9784 В

Таким образом, электродный потенциал металлического электрода олова при активной концентрации катионов Sn^2+ равной 0,0001 составляет -0,9784 В.