Сперва определите общую зарядовую степень молекулы или иона.

Определите степень окисления самой электроотрицательного элемента в молекуле или ионе.

Рассмотрите, какие другие элементы входят в молекулу или ион и их известные степени окисления.

Восстановите степени окисления, учитывая общую зарядовую степень и уравнивание заряда на элементы.

Проверьте, чтобы суммарные степени окисления равнялись общей зарядовой степени молекулы или иона.

Пример: в молекуле H2O общая зарядовая степень равна 0. Кислород, как более электроотрицательный элемент, обычно имеет -2 степень окисления. При этом водород имеет +1 степень окисления. Таким образом, суммарная степень окисления равняется 0 $2<em>(-2)+2</em>(+1)=0$, что соответствует общей зарядовой степени молекулы.