Для полноты образования осадка необходимо добавить количество гидроксида кальция, соответствующее молярному соотношению с гидрокарбонатом кальция.

Молярная масса CaCO3 - 40 + 12 + 316 = 100 г/моль
Молярная масса Ca$OH$2 - 40 + 216 + 2*1 = 74 г/моль

Молярное соотношение CaCO3 и Ca$OH$2:
1 моль CaCO3 = 1 моль Ca$OH$2

Масса 10% раствора CaCO3:
81 г содержат 8,1 г CaCO3

Масса необходимого Ca$OH$2:
8,1 г CaCO3 $1мольCa(OH)2/1мольCaCO3$ 74 г/моль = 598,8 г

Теперь найдем объем 0,5 М раствора Ca$OH$2, из которого можно получить данную массу:
V = масса / $концентрация<em>плотность</em>молярнаямасса$ = 598,8 г / $0,5М<em>1г/с{м}^3</em>74г/моль$ ≈ 16,17 см^3

Итак, для полноты образования осадка необходимо добавить 16,17 см^3 0,5 М раствора гидроксида кальция.

Масса образовавшегося осадка:
8,1 г CaCO3 = 8,1 г Ca$OH$2 = 8,1 г осадка.