Дано:
Масса карбоната натрия $N{a}_{2}C{O}_3$ = 23 г
Уравнение реакции:
Na₂CO₃ + 2HCl -> 2NaCl + H₂O + CO₂

Молярная масса Na₂CO₃:
Na₂CO₃ = 2Na$23$ + C$12$ + 3O$16$ = 106 г/моль

Масса Na₂CO₃ в молях:
n = m/M = 23 г / 106 г/моль ≈ 0.217 моль

Согласно уравнению реакции, из одной молекулы Na₂CO₃ выделяется один молекула CO₂. Таким образом, количество CO₂, выделяемого при растворении 23 г Na₂CO₃, равно количеству молей Na₂CO₃.

Объем газа можно посчитать, используя уравнение состояния идеального газа:
V = nRT/P

Где:
V - объем газа
n - количество вещества в молях $вданномслучаеравно0.217моль$ R - универсальная газовая постоянная $0,0821л\cdot атм/(моль\cdot К)$ T - температура в Кельвинах $обычнопринимаюткомнатнуютемпературуоколо298К$ P - давление газа $обычнопринимаютнормальноеатмосферноедавление1атм$

Подставляем значения и рассчитываем объем газа:
V = 0.217 моль 0,0821 л⋅атм/$моль\cdot К$ 298 К / 1 атм ≈ 5,13 л

Таким образом, при растворении 23 г карбоната натрия в соляной кислоте выделится примерно 5.13 л CO₂.