Дано:

Молярность CH3COOH $уксуснойкислоты$ = 0,15 М
Константа диссоциации кислоты, Ka = 1,8 * 10^-5
Моль CH3COONa добавленное = 0,2 моль

Рассмотрим реакцию диссоциации уксусной кислоты:

CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO- + H3O+

Из уравнения видно, что каждая молекула уксусной кислоты диссоциирует на один ион ацетата и один ион водорода $H3O+$.

Сначала найдем концентрацию уксусной кислоты и ионов водорода в начальном растворе:

CH3COOH диссоциирует только в небольшой степени, поэтому можно считать, что $$CH3COOH$$ ≈ 0,15 М
Следовательно, $$H3O+$$ ≈ $$CH3COOH$$ = 0,15 М
pH = -log$$H3O+$$ = -log$0,15$ ≈ 0,82

Теперь рассмотрим реакцию добавления CH3COONa:

CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-

CH3COO- реагирует с водой, образуя уксусную кислоту и гидроксид иона.

Поскольку добавлено 0,2 моль CH3COONa, то конечная концентрация CH3COO- и OH- будет равна 0,2 моль/объем раствора $скажемVлитров$, а концентрация H3O+ будет уменьшаться на эту величину.

Теперь найдем pH конечного раствора:

$$H3O+$$ = $$CH3COOH$$ - 0,2/V
pH = -log$[H3O+]$ = -log$[CH3COOH]-0,2/V$

Таким образом, для решения задачи нужно также знать объем раствора V.