Различное проявление кислотности галогеноводородных кислот $HF,HCl,HBr,HI$ объясняется различной силой связей ионов в растворе. Чем больше электроотрицательность атома, к которому присоединен водород, тем сильнее будет кислотность этого соединения. Так, HF имеет наименьшую кислотность из всех галогеноводородных кислот из-за сравнительно сильной ковалентной связи между атомами водорода и фтора. Наоборот, HCl, HBr, и HI имеют более выраженную кислотность из-за слабых ковалентных связей с хлором, бромом и йодом соответственно.