Для решения этой задачи нужно определить количество вещества пероксида водорода в 100 мл 3%-го раствора.

Массовая доля пероксида водорода в растворе равна 3%, что означает, что в 100 мл раствора содержится 3 г пероксида водорода.

Молярная масса Н2О2 = 34 г/моль.

Таким образом, количество вещества пероксида водорода:

n = m/M = 3 г / 34 г/моль ≈ 0,0882 моль.

Уравнение реакции разложения пероксида водорода:

2H2O2 -> 2H2O + O2.

Таким образом, при разложении 1 моль пероксида водорода образуется 1 моль кислорода.

Объем кислорода при нормальных условиях, выделяющийся в результате разложения пероксида водорода:

V = n 22,4 л = 0,0882 моль 22,4 л/моль = 1,98 л.

Ответ: объем кислорода при нормальных условиях, который выделится при разложении 100 мл 3%-го раствора пероксида водорода, составляет примерно 1,98 л.