Для решения этой задачи, нужно записать уравнение реакции между серной кислотой $H_{2}S{O}_4$ и карбонатом натрия $N{a}_{2}C{O}_3$:
H₂SO₄ + Na₂CO₃ -> Na₂SO₄ + H₂O + CO₂

Из уравнения видно, что при реакции образуется углекислый газ $C{O}_2$, поэтому объем углекислого газа можно рассчитать по формуле идеального газа:

PV = nRT

где P - давление $104кПа$, V - объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная $8,314Дж/(моль\cdot К)$, T - температура $300К$.

Из уравнения реакции видно, что одна молекула серной кислоты реагирует с одной молекулой карбоната натрия, поэтому количество вещества газа будет равно количеству вещества серной кислоты, добавленной к раствору карбоната натрия.

Таким образом, нам нужно найти объем раствора, содержащего 0,25 моль серной кислоты, которая образует 8 л углекислого газа при температуре 300 К и давлении 104 кПа.

Решение:

Из уравнения PV = nRT мы можем найти объем газа, образовавшегося при реакции:

V = $nRT$/P
V = $0,25моль<em>8,314Дж/(моль\cdot К)</em>300K$ / 104 кПа * 10^3 Па
V = 6,02 л

Следовательно, для получения 8 л углекислого газа при температуре 300 К и давлении 104 кПа, следует добавить 6,02 л 0,25 н раствора серной кислоты к раствору карбоната натрия.