Для решения данной задачи необходимо выразить эти два процесса в виде химических уравнений и найти соотношение массы оксида серы к массе серной кислоты.

Взаимодействие оксида серы с водой:
SO3 + H2O -> H2SO4

По уравнению видим, что 1 моль SO3 образует 1 моль H2SO4.
Молярная масса SO3 = 80 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль
Масса H2SO4 = 53,9 г

Теперь найдем количество моль H2SO4:
n = m/M = 53,9 / 98 ≈ 0,55 моль

Так как соотношение между мольчествами SO3 и H2SO4 равно 1:1, то масса SO3 будет равна:
m = n M = 0,55 80 ≈ 44 г

Таким образом, масса оксида серы $VI$, при взаимодействии которого с водой образуется 53,9 г серной кислоты, составляет около 44 г.