1) Начнем с расчета концентрации ионов в растворе:

Массовая доля Ca(OH)2 в растворе:
m(Ca(OH)2) = 17% = 17 г/100 г = 0.17

Молярная масса Ca(OH)2:
M(Ca(OH)2) = 40.08 (Ca) + 216.00 (O) + 21.01 (H) = 74.10 г/моль

Количество моль Ca(OH)2 в 100 г раствора:
n(Ca(OH)2) = m(Ca(OH)2) / M(Ca(OH)2) = 0.17 / 74.10 = 0.00229 моль

Так как Ca(OH)2 диссоциирует на 2 моля OH- ионов, то количество моль OH- ионов в 100 г раствора:
n(OH-) = 2 n(Ca(OH)2) = 2 0.00229 = 0.00458 моль

2) Теперь можно посчитать молярную концентрацию эквивалента OH- иона в растворе:

Объем 100 г раствора:
V = m / ρ = 100 г / 1.2 г/мл = 83.33 мл = 0.08333 л

Молярная концентрация эквивалента OH- в растворе:
C = n / V = 0.00458 моль / 0.08333 л ≈ 0.055 моль-экв/л

Итак, молярная концентрация эквивалента 17 %-го раствора гидроксида кальция в моль-экв/л составляет примерно 0.055 моль-экв/л.