уравнение реакции дегидратации третичного спирта (пропана) будет выглядеть следующим образом:

C3H8 -> C3H6 + H2O

Дано:

Масса сгоревшего органического вещества: 17,5 г

Объем углекислого газа при нормальных условиях (н.у.): 28 л

Объем воды: 22,5 мл

Плотность паров вещества: 3,125 г/л

Первым шагом нам нужно найти количество вещества углекислого газа (CO2) и воды (H2O) в молях. Для этого воспользуемся уравнениями идеального газа и плотности:

n_CO2 = (V_CO2 * P) / (R * T)

n_H2O = (V_H2O * P) / (R * T)

где:

n_CO2 - количество вещества углекислого газа в молях

n_H2O - количество вещества воды в молях

V_CO2 - объем углекислого газа при нормальных условиях

V_H2O - объем воды

P - давление (при нормальных условиях, равно 1 атм)

R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л * атм / (моль * К))

T - температура в К (при нормальных условиях, равна 273 К)

Теперь найдем количество молей углерода (C) в органическом веществе. Углекислый газ (CO2) образуется из углерода в органическом веществе:

n_C = 2 * n_CO2

Так как в молекуле CO2 содержится один атом углерода.

Теперь нам известно, что данное органическое вещество было получено в результате дегидратации третичного спирта. При дегидратации третичного спирта образуется двойная связь между углеродами. У третичного спирта молекула содержит три остаточных радикала R, поэтому у нас есть три возможных варианта для третичного спирта:

1. R-C(R')3

2. R'-C(R)-CR'2

3. R'-C(R')2-CR'

Зная количество молей углерода (n_C), мы можем сформулировать уравнение реакции дегидратации третичного спирта. Выберем третий вариант третичного спирта:

R'-C(R')2-CR' -> R'-C=C-R' + H2O

где R и R' - остаточные радикалы, C - атом углерода.

Таким образом, уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

C17H36O -> C16H34 + H2O

где C17H36O - исходное органическое вещество (третичный спирт), C16H34 - полученное вещество (дегидратированный третичный спирт).