Белый фосфор (P4) действительно является более активным, чем красный фосфор, из-за его молекулярной структуры. У белого фосфора угол между атомами фосфора составляет 60 градусов. Это приводит к тому, что молекулы фосфора в белом фосфоре расположены в форме кольца, что делает молекулы более нестабильными и реакционноспособными.

Красный фосфор, с другой стороны, имеет более сложную аллотропную форму, где атомы фосфора связаны в виде длинных цепочек или слоев. В такой структуре атомы фосфора имеют более стабильное положение и не теряют энергию на поддержание угла связи в 60 градусов, что делает красный фосфор менее активным.

Таким образом, угол связи в 60 градусов в белом фосфоре не является причиной его активности, а скорее следствием его молекулярной структуры, делающей его более реакционноспособным.