Для решения задачи необходимо использовать уравнение реакции сгорания метана:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что на 1 молекулу метана требуется 2 молекулы кислорода.

Масса 1 молекулы CH4 = 12 + 4 = 16 г/моль.
Масса 2 молекул O2 = 2 * 16 = 32 г/моль.

Тогда для рассчета объема кислорода потребуется знать соотношение масс метана кислороду.
130 л CH4 (16 г/моль / 22.4 л) = 92.14 г метана
92.14 г CH4 (2 моль O2 / 16 г) * (22.4 л / 1 моль) = 25.66 л O2

Ответ: для сжигания 130 литров метана потребуется 25.66 литра кислорода.