Для решения этой задачи, нам необходимо знать химическое уравнение реакции сжигания серы:

S + O2 -> SO2

Молярная масса серы (S) равна 32 г/моль, а молярная масса диоксида серы (SO2) равна 64 г/моль.

Найдем количество вещества серы, которое мы сожжем:

m(S) = 1,6 кг = 1600 г
n(S) = m(S) / M(S) = 1600 г / 32 г/моль = 50 моль

Так как каждый моль серы превращается в один моль диоксида серы в данной реакции, количество вещества диоксида серы, которое мы получим, также равно 50 моль.

Теперь найдем массу диоксида серы:

m(SO2) = n(SO2) M(SO2) = 50 моль 64 г/моль = 3200 г = 3,2 кг

Найдем объем диоксида серы при нормальных условиях (температуре 0°C и давлении 1 атмосфера):

V = n 22,4 л/моль = 50 моль 22,4 л/моль = 1120 л

Итак, объем диоксида серы, полученный при сжигании 1,6 кг серы, составляет 1120 л, а масса диоксида серы равна 3,2 кг.