Для решения этой задачи необходимо воспользоваться уравнением растворов:
$m_1\cdot n_1=m_2\cdot n_2$,
где $m_1$ и $m_2$ - массы растворов, $n_1$ и $n_2$ - их концентрации.
Из условия задачи известно:
- $m_1=0,2$ н. (молярность) и $V_1=1500$ мл,
- $m_2=38,32\%$ и $p=1,19$ г/см³.
Также нам известно, что масса $m_2$ дымящей соляной кислоты в 1 мл раствора равна $m_2=p\cdot 0,3832=1,19\cdot 0,3832=0,456$ г.
Подставляем все данные в уравнение и находим искомый объем $V_2$:
$0,2\cdot 1500=0,456\cdot V_2$.
$V_2=\frac{0,2\cdot 1500}{0,456}=657,89$ мл.
Ответ: необходимо взять 657,89 мл раствора дымящей соляной кислоты.Для определения нормальности раствора AgNO3 воспользуемся формулой:
$N=\frac{m}{M}$,
где $m$ - масса вещества в граммах, $M$ - молярная масса вещества.
Из условия задачи известно, что масса $m$ AgNO3 в 1 мл раствора равна 0,01702 г. Молярная масса AgNO3 равна $M=107,87+14,01+3\cdot 16=169,87$ г/моль.
Подставляем данные в формулу и находим нормальность раствора AgNO3:
$N=\frac{0,01702}{169,87}=0,0001$ Н.
Теперь определим титр раствора по СаСl2, сначала найдем молярную концентрацию этого раствора:
$C_{CaC{l}_2}=\frac{N_{AgN{O}_3}\cdot V_{AgN{O}_3}}{V_{CaC{l}_2}}$.
Подставляем значения и находим титр раствора по СаСl2:
$C_{CaC{l}_2}=\frac{0,0001\cdot 1}{1}=0,0001$ Н.
Ответ: нормальность раствора AgNO3 равна 0,0001 Н, титр раствора по СаСl2 также равен 0,0001 Н.