Для решения данной задачи, нужно сначала написать химическое уравнение реакции взаимодействия алюминия и бериллия с соляной кислотой:

Al + 3HCl -> AlCl3 + 3/2H2
Be + 2HCl -> BeCl2 + 1/2H2

Сначала найдем количество молей алюминия и бериллия:

a) m(Al) = 10.8г / 27 г/моль = 0.4 моль
b) m(Be) = 2.7г / 9 г/моль = 0.3 моль

Теперь найдем количество молей водорода, выделяемого при этой реакции:

a) 0.4 моль Al (3/2) = 0.6 моль H2
b) 0.3 моль Be (1/2) = 0.15 моль H2

Теперь найдем объем водорода при н.у, выделяемого при этой реакции, используя уравнение идеального газа:

V = n * 22.4 л/моль

a) V = 0.6 моль 22.4 л/моль = 13.44 л
b) V = 0.15 моль 22.4 л/моль = 3.36 л

Ответ:
а) При взаимодействии 10.8г алюминия с избытком соляной кислоты при н.у выделяется 13.44 л водорода.
б) При взаимодействии 2.7г берилия с избытком соляной кислоты при н.у выделяется 3.36 л водорода.