Для решения этой задачи нужно воспользоваться уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа $вмолях$, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

У нас дано 2 моля метана, поэтому n = 2 моль. Условия для нормальных условий: давление P = 1 атм, температура T = 0 °C = 273,15 K. Универсальная газовая постоянная R = 0,0821 м3·атм/$моль\cdot К$.

Для метана $CH4$:
V = $nRT$/P = $2моль<em>0,0821м3\cdot атм/(моль\cdot К)</em>273,15K$ / 1 атм = 44,87 м3

Для 8 г метана $CH4$ нужно сначала определить количество молей метана:
m$CH4$ = 8 г
M$CH4$ = 16 г/моль $молярнаямассаметана$ n = m/M = 8 г / 16 г/моль = 0,5 моль

Теперь найдем объем для 0,5 моль метана:
V = $nRT$/P = $0,5моль<em>0,0821м3\cdot атм/(моль\cdot К)</em>273,15K$ / 1 атм = 11,22 м3

Для 0,74 г аммиака $NH3$ нужно сначала определить количество молей аммиака:
m$NH3$ = 0,74 г
M$NH3$ = 17 г/моль $молярнаямассааммиака$ n = m/M = 0,74 г / 17 г/моль ≈ 0,043 моль

Теперь найдем объем для 0,043 моль аммиака:
V = $nRT$/P = $0,043моль<em>0,0821м3\cdot атм/(моль\cdot К)</em>273,15K$ / 1 атм ≈ 0,99 м3

Для азота $N2$ массой 140 г нужно сначала определить количество молей азота:
m$N2$ = 140 г
M$N2$ = 28 г/моль $молярнаямассаазота$ n = m/M = 140 г / 28 г/моль = 5 моль

Теперь найдем объем для 5 моль азота:
V = $nRT$/P = $5моль<em>0,0821м3\cdot атм/(моль\cdot К)</em>273,15K$ / 1 атм = 11,22 м3

Итак, объемы при нормальных условиях, занимаемые 2 молями метана, менее 2 моль метана, 8 г метана, 0,74 г аммиака и азотом массой 140 г, составляют соответственно 44,87 м3, 11,22 м3, 0,99 м3 и 11,22 м3.