Энтропия обозначается буквой S и является термодинамической функцией, которая характеризует степень хаоса или беспорядка в системе. Статистическое толкование энтропии заключается в том, что она измеряет количество возможных макроскопических состояний системы, соответствующих данному макроскопическому состоянию.

Изменение энтропии в равновесном изотермическом процессе вычисляется по формуле:

ΔS = Q_rev / T,

где ΔS - изменение энтропии, Q_rev - теплота, поглощаемая или выделяемая в процессе, T - температура системы.

Для указанного процесса 2NO + O2 = 2NO2, при стандартных условиях $25°Cи1атм$ и температуре 298 K, изменение энтропии можно вычислить по следующим шагам:

Определить стандартную энтропию продуктов и реагентов по таблице термодинамических данных.
2NO: 240.03 J/$mol<em>K$ O2: 205.15 J/$mol</em>K$ 2NO2: 275.5 J/$mol\ast K$

Рассчитать изменение энтропии по формуле:
ΔS = ΣS_produckt - ΣS_reagant

ΔS = 2275.5 - $240.03+205.15$ = 106.27 J/$mol</em>K$

Следовательно, изменение энтропии в указанном процессе при стандартных условиях составляет 106.27 J/$mol\ast K$.