Уравнение химической реакции:

H2O $ж$ + CO $г$ -> H2 $г$ + CO2 $г$

Для данной реакции стандартная энтальпия может быть рассчитана как разница между суммой стандартных энтальпий образования продуктов и реагентов:

ΔH° = ΣH°$продукты$ - ΣH°$реагенты$

ΔH° = $$\Delta Hf°(H2(г))+\Delta Hf°(CO2(г))$$ - $$\Delta Hf°(H2O(ж))+\Delta Hf°(CO(г))$$

ΔH° = $$0kJ/mol+-393.5kJ/mol$$ - $$-285.8kJ/mol+-110.5kJ/mol$$

ΔH° = -393.5 kJ/mol + 285.8 kJ/mol + 110.5 kJ/mol

ΔH° = -393.5 kJ/mol - 175.3 kJ/mol

ΔH° = -568.8 kJ/mol

Теперь рассчитаем стандартную энтропию реакции. Для этого воспользуемся формулой:

ΔS° = ΣS°$продукты$ - ΣS°$реагенты$

ΔS° = $$S°(H2(г))+S°(CO2(г))$$ - $$S°(H2O(ж))+S°(CO(г))$$

ΔS° = $$130.68J/(mol<em>K)+213.8J/(mol</em>K)$$ - $$69.95J/(mol<em>K)+197.9J/(mol</em>K)$$

ΔS° = 344.48 J/$mol<em>K$ - 267.85 J/$mol</em>K$

ΔS° = 76.63 J/$mol\ast K$

Таким образом, стандартная энтальпия реакции H2O + CO составляет -568.8 кДж/моль, а стандартная энтропия равна 76.63 Дж/$моль\ast К$.