Для решения этой задачи необходимо знать молярные массы соединений.

Молярная масса H2SO4 $сернаякислоты$ = 12 + 32 + 416 = 98 г/моль

Теперь можно найти количество вещества H2SO4 в массе 19,6 г:

n$H2SO4$ = m$H2SO4$ / M$H2SO4$ = 19,6 г / 98 г/моль = 0,2 моль

Теперь используем химическое уравнение реакции, чтобы найти массу CuO $окисимеди$, которая будет реагировать с данным количеством H2SO4:

H2SO4 + CuO -> CuSO4 + H2O

Согласно уравнению реакции, соотношение между H2SO4 и CuO в реакции 1:1. То есть, для реакции с 0,2 моль H2SO4 потребуется также 0,2 моль CuO.

Молярная масса CuO = 63,5 + 16 = 79,5 г/моль

Теперь можно найти массу CuO, которая будет реагировать с H2SO4:

m$CuO$ = n$CuO$ M$CuO$ = 0,2 моль 79,5 г/моль = 15,9 г

Итак, масса CuO, необходимая для реакции с 19,6 г H2SO4, составляет 15,9 г.