Химия т.х уравнение сколько теплоты выделится при сжигании 9г водорода по ТХУ : 2H2O + O2 -> 2H2O+372кДж
Химия т.х уравнение сколько теплоты выделится при сжигании 9г водорода по ТХУ : 2H2O + O2 -> 2H2O+372кДж
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения задачи нужно сначала найти количество водорода, участвующего в реакции.
Молярная масса водорода H2H2H2 = 2г/моль
Масса 9 г водорода = 9/2 = 4.5 моль
Согласно уравнению реакции, на 2 моль водорода Н2Н2Н2 выделяется 372 кДж теплоты.
Так как у нас 4.5 моль водорода, то количество теплоты выделится в 4.5/2 = 2.25 раз больше.
Теплота выделится: 372 * 2.25 = 837 кДж
Таким образом, при сжигании 9 г водорода выделится 837 кДж теплоты.