Одним из способов доказать связь между свойствами оксидов и гидроксидов d элементов и их положением в периодической таблице является исследование их химических реакций.

Например, рассмотрим группу 6 элементов - хром $Cr$, молибден $Mo$ и вольфрам $W$. Они образуют соответствующие оксиды и гидроксиды: CrO, Cr$OH$2; MoO3, Mo$OH$4; WO3, W$OH$6.

Давайте сравним их свойства:

Оксиды: Хром $III$ оксид $Cr2O3$, молибден $VI$ оксид $MoO3$ и вольфрам $VI$ оксид $WO3$ обладают различными степенями окисления. Молибден $VI$ оксид и вольфрам $VI$ оксид более кислотные, чем оксид хрома, что указывает на увеличение окислительных свойств с увеличением атомного номера элемента в группе.

Гидроксиды: Вольфрам $VI$ гидроксид $W(OH)6$ является самым щелочным, молибден $VI$ гидроксид $Mo(OH)4$ - менее щелочным, а хром $III$ гидроксид $Cr(OH)3$ - еще менее щелочным. Это также свидетельствует о постепенном увеличении основных свойств с увеличением атомного номера элемента в группе.

Таким образом, на примере группы 6 d элементов можно увидеть, как свойства оксидов и гидроксидов меняются в зависимости от положения элементов в периодической системе.