Для решения этой задачи необходимо определить количество молекул HNO3 в 12,6 г данного вещества, а затем найти массу Al2O3, содержащего такое же количество молекул.

Находим количество молекул HNO3 в 12,6 г:
Молярная масса HNO3 = 1(1) + 14(1) + 16(3) = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль
Количество молей = масса / молярная масса = 12,6 / 63 = 0,2 моль

Количество молекул = количество молей число Авогадро = 0,2 6,022 10^23 = 1,204 10^23 молекул

Теперь находим массу Al2O3, содержащую такое же количество молекул.
Молярная масса Al2O3 = 27(2) + 16(3) = 54 + 48 = 102 г/моль

Масса Al2O3 = количество молекул / число Авогадро молярная масса = 1,204 10^23 / 6,022 10^23 102 = 17,06 г

Ответ: масса Al2O3, содержащего столько же молекул, сколько их содержится в 12,6 г HNO3, равна 17,06 г.