Для вычисления pH раствора гидрооксида калия $KOH$ в концентрации 0.05 М можно воспользоваться формулой:

pH = 14 + log$$OH-$$

где $$OH-$$ - концентрация гидроксидных ионов в растворе.

Без учета ионной силы раствора:

$$OH-$$ = 0.05 M

pH = 14 + log$0.05$ = 12.30

С учетом ионной силы раствора:

Ионная сила $\mu$ раствора солями электролита, производное от его концентрации и зарядов его ионов, определяется по формуле:

μ = 1/2 $С</em>z^2$

где С - общая концентрация ионов, z - заряд иона.

Для раствора KOH общая концентрация ионов равна концентрации гидроксидных ионов:

C = 0.05 M

Учитывая, что у гидроксидных ионов заряд равен -1, получаем:

μ = 1/2 $0.05</em>(-1{)}^2$ = 0.025 М

Теперь, к полученной ионной силе добавляем константу сдвига для раствора KOH $0.6$:

μ' = μ + 0.6 = 0.025 + 0.6 = 0.625

Теперь можем вычислить pH с учетом ионной силы по формуле:

pH = 14 + log$0.05$ - 0.5 * sqrt$0.625$ = 12.056

Таким образом, при учете ионной силы раствора pH составит 12.056.