Для решения этой задачи нам необходимо узнать, какой газ образуется при сгорании этилена.

При сгорании этилена (C2H4) с образованием углекислого газа (CO2) и воды (H2O) в соотношении 1:2. Таким образом, молярная масса углекислого газа (CO2) равна примерно 44 г/моль.

Объем этилена равен 2,24 литрам. Поскольку мы знаем его молярную массу (28,05 г/моль), мы можем рассчитать количество вещества в литрах по уравнению идеального газа:

n = V / Vm

где n - количество вещества, V - объем, Vm - молярный объем.

n = 2,24 / 22,4 = 0,1 моль

Так как соотношение образования углекислого газа и молей этилена 1:2, то у нас образуется 0,05 моль CO2.

Масса получившегося углекислого газа равна:

масса = количество вещества * молярная масса

масса = 0,05 * 44 = 2,2 г

Таким образом, масса образовавшегося газа (углекислого газа) составляет 2,2 г.