Для решения этой задачи нужно знать молярную массу сульфата алюминия $Al2(SO4)3$ и формулу для расчета количества вещества $моль$ из концентрации и объема раствора.

Находим молярную массу сульфата алюминия:
Al = 26,98 г/моль
S = 32,06 г/моль
O = 16,00 г/моль
Масса сульфата алюминия = 2 26,98 + 3 $32,06+4<em>16,00$ = 2 26,98 + 3 $32,06+64$ = 2 26,98 + 3 96,06 ≈ 2 26,98 + 3 * 96 = 53,96 + 288 = 342,96 г/моль

Рассчитываем количество молей сульфата алюминия:
n = C * V, где
n - количество молей
C - концентрация раствора $моль/л$ V - объем раствора $л$

Сначала переведем объем раствора в литры: 100 мл = 0,1 л
n = 0,01 моль/л * 0,1 л = 0,001 моль

Рассчитываем массу сульфата алюминия, необходимую для приготовления 0,001 моля:
m = n M = 0,001 моль 342,96 г/моль = 0,34296 г

Ответ: Для приготовления 100 мл 0,01н раствора сульфата алюминия потребуется примерно 0,34296 г этого вещества.