В процессе нейтрализации 140 г ртути соляной кислотой образуется сульфид ртути $HgS$ и вода $H2O$.

Молярная масса ртути $Hg$ = 200.59 г/моль
Молярная масса серы $S$ = 32.06 г/моль

Рассчитаем количество моль ртути:
n$Hg$ = m/M = 140 г / 200.59 г/моль ≈ 0.698 моль

Из уравнения реакции нейтрализации видно, что мольное соотношение между ртути и серой равно 1:1. Следовательно, чтобы образовалось 0.698 моль сульфида ртути $HgS$, потребуется та же количество моль серы.
n$S$ = 0.698 моль

Рассчитаем массу серы:
m$S$ = n$S$ M = 0.698 моль 32.06 г/моль ≈ 22.39 г

Итак, масса сульфида ртути, образующегося в процессе нейтрализации 140 г ртути, равна 140 г, а масса серы, необходимой для данной реакции, равна примерно 22.39 г.