Нужна помощь по химии Нужно определить растворимость солей Хлорида серебра и Хромата серебра при константе растворимости (AgCl)=1,8*10(-10) и Ag2Cro4)=1,1*10(-12)
Нужна помощь по химии Нужно определить растворимость солей Хлорида серебра и Хромата серебра при константе растворимости (AgCl)=1,8*10(-10) и Ag2Cro4)=1,1*10(-12)
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для определения растворимости солей хлорида серебра AgClAgClAgCl и хромата серебра Ag2CrO4Ag2CrO4Ag2CrO4 при заданных константах растворимости, мы можем использовать принцип Ле Шателье.
Растворимость солей можно определить через ионное произведение растворимости KspKspKsp по следующим формулам:
KspAgClAgClAgCl = Ag+Ag+Ag+Cl−Cl-Cl− = 1,8*10−10-10−10
KspAg2CrO4Ag2CrO4Ag2CrO4 = Ag+Ag+Ag+^2CrO42−CrO4^2-CrO42− = 1,1*10−12-12−12
Так как Ag+ является общим ионом в обоих реакциях, его концентрация в растворе будет одинаковой. Обозначим эту концентрацию как Х.
Теперь подставим известные значения в ионное произведение растворимости:
1,810−10-10−10 = X^2 Х
1,1*10−12-12−12 = Х^2
Решив эту систему уравнений, мы сможем найти значения концентраций Ag+ и Cl- для хлорида серебра и Ag+, CrO4^2- для хромата серебра.