Для определения того, какие из реакций могут протекать самопроизвольно в стандартных условиях, мы можем использовать табличные данные стандартных энергий образования соединений.

Реакция Al2$SO4$3$к$ → Al2O3$к$ + SO3$г$

Сначала уравняем уравнение реакции:

2Al2$SO4$3$к$ → Al2O3$к$ + 3SO3$г$

Теперь найдем стандартные энергии образования каждого соединения:

ΔG$Al2(SO4)3$ = -2494.4 кДж/моль
ΔG$Al2O3$ = -1582.3 кДж/моль
ΔG$SO3$ = -370.4 кДж/моль

ΔG$реакции$ = Σпродукты - Σреагенты
ΔG$реакции$ = 2$-1582.3$ + 3$-370.4$ - $-2494.4$ ΔG$реакции$ = -3164.6 кДж < 0

Так как ΔG$реакции$ < 0, то реакция Al2$SO4$3$к$ → Al2O3$к$ + SO3$г$ может протекать самопроизвольно в стандартных условиях.

Реакция AgNO3$к$ → Ag$к$ + NO2$г$ + O2$г$

Уравняем уравнение реакции:

4AgNO3$к$ → 4Ag$к$ + 2NO2$г$ + O2$г$

Найдем стандартные энергии образования каждого соединения:

ΔG$AgNO3$ = -124.87 кДж/моль
ΔG$Ag$ = 0
ΔG$NO2$ = 51.3 кДж/моль
ΔG$O2$ = 0

ΔG$реакции$ = Σпродукты - Σреагенты
ΔG$реакции$ = 40 + 251.3 + 0 - 4*$-124.87$ ΔG$реакции$ = 499 кДж > 0

Так как ΔG$реакции$ > 0, то реакция AgNO3$к$ → Ag$к$ + NO2$г$ + O2$г$ не может протекать самопроизвольно в стандартных условиях.