Для решения этой задачи мы можем использовать закон Вант-Гоффа, который описывает зависимость скорости химической реакции от температуры.

У нас есть следующие данные:

y = 3 $множительВант-Гоффа$T1 = 303 К $температура,прикоторойреакциядлится0.6часа$t1 = 0.6 часа $время,закотороереакцияпротекаетпритемпературе303К$t2 = 4 мин = 0.067 часа $время,закотороехотим,чтобыреакцияпродлилась$

Мы можем использовать формулу закона Вант-Гоффа:

y = exp$(Ea/R)\ast (1/T1-1/T2)$

Где y - множитель Вант-Гоффа, Ea - энергия активации реакции, R - газовая постоянная, T1 и T2 - температуры в Кельвинах.

Мы можем переписать эту формулу для нахождения температуры T2:

T2 = 1 / $1/T1-(1/(R<em>Ea)</em>ln(y))$

Теперь, подставим известные значения в эту формулу:

T2 = 1 / $1/303-(1/(R<em>Ea)</em>ln(3))$

Теперь нам нужно решить это уравнение относительно Ea $Энергияактивацииреакции$. Для этого, мы можем воспользуемся формулой
R = 8.31 Дж/$моль\ast К$.

После нахождения значения Ea, мы сможем подставить его обратно в формулу для нахождения температуры T2, при которой реакция продлится 4 минуты.